A Lei de Conservação da Energia é uma das mais conhecidas!
Por Da Redação
Atualizado em 7 jun 2019, 17h21 - Publicado em 19 nov 2014, 09h07
(Republica / Pixabay/Reprodução)
1/14 Veja este pequeno resumo com as principais leis da Química e prepare-se para o Enem e vestibular. ()
2/14 Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de partículas. (Foto: Creative Commons) ()
3/14 Quando submetido a uma temperatura constante, o volume de um gás confinado num sistema fechado é inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele. Ou seja, PV = k. (Foto: Creative Commons) ()
4/14 Quando submetido a uma pressão constante, o volume de um gás confinado num sistema fechado é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Ou seja, V = k.T. (Foto: Creative Commons) ()
5/14 Também conhecida como Lei da Conservação da Energia, diz que a energia do universo é constante, não pode ser nem criada nem destruída. (Foto: Creative Commons) ()
6/14 O calor não flui espontaneamente de uma zona fria para uma zona quente. A entropia aumenta com o tempo. (Foto: Creative Commons) ()
7/14 A matéria não é criada nem destruída, mas pode ser reorganizada. Em uma transformação química comum, a massa permanece constante. (Foto: Creative Commons) ()
8/14 A pressão de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases componentes. Essa lei é muito importante para fazer a mistura correta de gases dos cilindros de mergulho. (Foto: Creative Commons) (Wikipedia Commons/Wikimedia Commons)
9/14 Um composto é formado por dois ou mais elementos quimicamente combinados numa proporção definida por peso. (Foto: Creative Commons) ()
10/14 A maior parte dos metais precisa de 6,2 cal de energia para elevar a temperatura de 1 mol do metal, em 1 ° C. ()
11/14 Durante uma eletrólise, a massa de uma substância liberada em qualquer um dos eletrodos, assim como a massa da substância decomposta, é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa pela solução. (Foto: Creative Commons) ()
12/14 Sob um volume e quantidade de gás constantes, a pressão é diretamente proporcional à temperatura. (Foto: Creative commons) ()
13/14 O estado de um gás ideal é determinado pela sua pressão, volume e temperatura de acordo com a equação P.V = n.R.T ()
14/14 Elementos químicos combinam entre si de acordo com relações de números inteiros. Um exemplo é o carbono e o oxigénio, que reagem para formar monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO2), mas não CO1,3. E se dois elementos podem formar mais de um composto entre eles, as relações entre as massas do segundo elemento e do primeiro elemento será também em pequenos números inteiros. (Foto: Creative Commons) ()
