Assine Guia do Estudante ENEM por 15,90/mês
Continua após publicidade

Ligações Químicas

Será que você conhece bem os quatro tipos de ligações que existem?

Por Redação do Guia do Estudante
Atualizado em 13 set 2019, 18h54 - Publicado em 12 fev 2012, 13h37

Os átomos se ligam entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são:

Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto.

  1. Ligação iônica ou eletrovalente
  2. Ligação covalente ou molecular
  3. Ligação covalente dativa ou coordenada
  4. Ligação metálica

Ligação Iônica
Ligação entre íons, de natureza eletromagnética

Ligações Químicas

Exemplo: NaCl → cloreto de sódio (sal de cozinha)

Obs.: Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons.

Continua após a publicidade

Na ligação iônica o resultado final é eletricamente neutro.

Na fórmula dos compostos iônicos a quantidade de elétrons cedidos é igual à quantidade de elétrons recebidos.

Ligações Químicas

Uma regra prática é que os coeficientes da fórmula final sejam o inverso dos índices de carga elétrica.

Normalmente os elementos que se ligam ironicamente são os das famílias IA, IIA e IIIA com os das famílias VA, VIA e VIIA da tabela periódica.

Continua após a publicidade

Ligação Covalente ou Molecular
Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos.

Ligações Químicas

Ligações Químicas

Uma maneira de apresentar uma molécula de substância covalente é a fórmula estrutural plana, ou de Couper:

H – O – H

Continua após a publicidade

Cuja fórmula molecular é: Ligações Químicas

Cada traço representa um par de elétrons compartilhados.

Obs.: como não há nem perda nem ganho de elétrons a molécula formada é eletricamente neutra.

Normalmente os elementos que se ligam por covalência são os das famílias VA, VIA, VIIA e IVA tabela periódica e, eventualmente, o elemento Hidrogênio.

Ligação Covalente dativa ou Coordenada
Essa ligação é semelhante a molecular, com a diferença de que só um dos núcleos cede o par de elétrons compartilhados.

Obs.: dessa maneira os núcleos estão estabilizados eletronicamente.

Exemplo: O = S → O

Ligações Químicas

Continua após a publicidade

Ligações Metálicas Como os metais possuem a tendência de formar cátions pela cessão de elétrons, esses cátions formam um retículo cristalino envolto em uma nuvem eletrônica.

Ligações Químicas

Exemplo: Ferro (Fe), Alumínio (Al), Cobre (Cu).

Exercícios:

Ligações Químicas

a. Em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos X e Y?

Busca de Cursos

Continua após a publicidade

b. Consulte a Tabela Periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a X e a Y

(Unicamp) Considerando os elementos sódio (Na), magnésio (Mg), enxofre (S) e cloro (Cl), escreva as fórmulas dos compostos iónicos que podem ser formados entre eles.

(UEL) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é:

Ligações Químicas

Ligações Químicas

a. Represente a configuração eletrônica desse elemento.

b. A que família pertence?

(Dados os números atômicos: H=1 e Na=11)

Respostas:

1)
a. X grupo IA (metal alcalino) e Y grupo IIA (metal alcalino terroso).

b. podem ser vários pares entre eles X=Na e Y=Mg.

2)
Ligações Químicas

3) c.

4)
Ligações Químicas

Publicidade
Ligações Químicas
Estudo
Ligações Químicas
Será que você conhece bem os quatro tipos de ligações que existem?

Essa é uma matéria exclusiva para assinantes. Se você já é assinante faça seu login

Este usuário não possui direito de acesso neste conteúdo. Para mudar de conta, faça seu login

MELHOR
OFERTA

Plano Anual
Plano Anual

Acesso ilimitado a todo conteúdo exclusivo do site

a partir de R$ 15,90/mês

Plano Mensal
Plano Mensal

R$ 19,90/mês

PARABÉNS! Você já pode ler essa matéria grátis.
Fechar

Não vá embora sem ler essa matéria!
Assista um anúncio e leia grátis
CLIQUE AQUI.